Как из хлорида железа 3 получить хлорид железа 2

Химические свойства солей железа (II) и железа (III)

Реакции Хлорида железа (II) и хлорида железа (III с карбонатом натрия

Задача 1115.
Написать уравнения реакций взаимодействия раствора Na₂CO₃ с растворами FeCl₃ и FeCl₂.
Решение:
а) 2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓+ 6NaCl +3CO₂↑

Ионы Fe 3+ и CO₃ 2- не связываются потому что при смешении растворов FeCl₃ и Na₂CO₃ усиливается протекание гидролиза обеих солей и гидролиз протекает до конца с образованием осадка Fe(OH)₃ и газа СО₂.

б) При смешении растворов FeCl₂ и Na₂CO₃ происходит связывание ионов Fe 2+ с CO₃ 2- с образованием осадка FeCO₃:

Взаимопревращения солей железа (II) и железа (III)

Задача 1116.
Как превратить: а) соль железа (III) в соль железа (II) б) соль железа (II) в соль железа (III)? Привести примеры реакций.
Решение:
а) Превращение солей железа (III) в соли железа (II).

При действии сильных восстановителей в водном растворе соли железа (III) проявляют окислительные свойства, переходя в соли железа (II):

Активные металлы (такие как магний, цинк, кадмий, железо) восстанавливают сульфат железа(III):

Некоторые сульфиды металлов (например, меди, кальци, олова, свинца, ртути) в водном растворе восстанавливают сульфат железа(III):

б) Превращение солей железа (II) в соли железа (III).

Соли железа (II) обладают восстановительными свойствами, они легко превращаются в соли железа (III) под действием окислителей:

Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):

Также существует достаточно интересный метод окисления оксидом серы(IV):

При действии хлора или брома на раствор желтой кровяной соли анион [Fe(CN)₆] 4- окисляется, превращаясь в [Fe(CN)₆]3-:

Назад
Вперёд

Вы здесь:
Главная
Задачи
Химия-Глинка
Схемы электролиза водного раствора солей | Задачи 690 — 691

Железа хлорид

Железа хлорид Структурная формула

Латинское название: Ferri chloridum
Код АТХ: B03AA05
Химическая формула: FeCl₂
Код CAS: 7758-94-3

Химическое название

Железа (II) хлорид

Химические свойства

Формула Хлорида Железа: FeCl2.

Данное соединение представляет собой среднюю соль соляной кислоты и железа. Вещество – кристаллы без цвета, которые окисляются и желтеют на воздухе. Температура плавления = 677 градусов Цельсия. Средство хорошо растворяется в воде, ацетоне и этиловой спирте, нерастворимо в диэтиловом эфире. Молярная масса вещества = 126,7 грамм на моль.

Хлорид железа 2 имеет свойство выкристаллизовываться из водных растворов. Также вещество в сухом виде при нагревании в присутствии воздуха легко окисляется до хлорида железа 3, который обладает несколько другими химическими свойствами.

Получение Хлорида Железа

Соединение можно получить путем растворения металла железа в соляной кислоте, например при правлении изделии из стали. Также в лабораторных условиях вещество можно синтезировать из трехвалентного хлорида, прибавляя к нему оксид серы и воду или йодид калия.

Реакции Хлорида Железа

Вещество используют для получения других химических соединений, его используют в ювелирном деле, в медицине препараты железа принимают для лечения железодефицитной анемии.

Лекарство обычно поступает в продажу в виде водного раствора для приема внутрь.

Фармакологическое действие

Противоанемическое.

Фармакодинамика и фармакокинетика

Благодаря данному соединению можно повысить уровень железа в организме, стимулировать процессы образования эритроцитов, регулировать различные жизненно необходимые оксилительно-восстановительные реакции.

При прохождении курса препарата происходит устранение клинических симптомов анемии и улучшение лабораторных показателей.

Обычно вещество заключено в пластическую матрицу-традумет, что обеспечивает медленное высвобождении активного компонента. После попадания в желудочно-кишечный тракт средство начинает всасываться в системный кровоток в тонком кишечнике и двенадцатиперстной кишке. На процессы либерации оказывает влияние присутствии воды, отработанная матрица выводится из организма с каловыми массами, железо усваивается и подвергается активному метаболизму. Чем сильнее выражена анемия, тем лучше усваивается препарат.

Показания к применению

Лекарственное средство используют для профилактики и лечения железодефицитных состояний, в том числе анемии. Особенно востребован препарат при лечении детей и подростков, беременных и кормящих женщин, вегетарианцев и лиц преклонного возраста.

Противопоказания

при аллергии на действующее вещество или вспомогательные элементы;
пациентам с гемолитической анемией, гемосидерозом, гемохроматозом, апластической анемией, талассемией;
при нарушениях процессов усвоения железа (свинцовая анемия, сидероахрестическая или пернициозная анемии);
аллергикам.

Особую осторожность рекомендуется соблюдать пациентам с воспалительными заболеваниями в желудочно-кишечном тракте.

Побочные действия

Во время прохождения лечения данным средством могут проявиться:

неприятные ощущения в ЖКТ, чувство тяжести, запор, диарея;
потемнение зубной эмали.

Железа Хлорид, инструкция по применению (Способ и дозировка)

Раствор Хлорида Железа принимают внутрь. Его можно разбавлять соком или водой. Чтобы избежать потемнения зубов, лекарство рекомендуется пить через трубочку.

В качестве профилактики, как правило, назначают по 2 мг на кг веса в сутки. Суточную дозировку распределяют на 3-4 приема.

Для лечения анемии используют по 4-6 мг на кг веса в день, кратность приема та же.

Детям в возрасте до года рекомендуется давать от 15 до 30 мг препарата в день.

Для детей от 1 до 12 лет суточная дозировка составляет до 45 мг.

В возрасте от 12 лет назначают по 45 и более мг лекарства в сутки.

Продолжительность лечения – 60 дней. Иногда целесообразно продлевать лечение до 3 месяцев.

Максимальная суточная дозировка препарата – 200 мг.

Передозировка

При передозировке наблюдаются болезненные ощущения в области живота, рвота, сонливость, тошнота, общая слабость и бледность, могут развиться шок или кома.

Пострадавшему необходимо промыть желудок, проводить симптоматическое лечение, показан прием дефероксамина.

Взаимодействие

Тетрациклины замедляют процесс усвоения препарата. При этом лекарство снижает всасывание тетрациклинов.

Особые указания

Для снижения вероятности развития побочных эффектов средство рекомендуется принимать во время или после приема пищи.

Если во время лечения у пациента возникла диарея, значит нужно уменьшить разовую дозу, но увеличить кратность приема.

При проведении терапии лекарством стул может окрашиваться в черный цвет, это происходит из-за того, что избыток железа выводится с калом.

как из FeCl2 получить FeCl3

Кто знает, как из FeCl2 получить FeCl3? Запишите уравнения всех возможных реакций. Приведите основные физические параметры хлорида железа (II), расскажите о химических свойствах и способах получения этой соли.

Хлорид железа (III) можно получить, пропуская через раствор хлорида железа (II) газообразный хлор (как из FeCl2 получить FeCl3). Молекулярное уравнение реакции имеет вид:

$2FeCl_2 +Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3.$

Безводный хлорид железа (II) представляет собой кристаллы белого цвета (в виде кристаллогидрата – зеленые), которые плавятся и кипят без разложения. Летуч в потоке НС1 при нагревании, в газе — димер . На воздухе желтеет вследствие окисления. Хорошо растворяется в холодной воде (гидролизуется по катиону) и хлороводородной кислоте:

$FeCl_2 + H_2O \rightarrow FeCl(OH) + HCl.$

Разлагается кипящей водой, кислотами, щелочами, гидратом аммиака:

$FeCl_2 + 4HNO_3_{conc} \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO_2_{gas} + 2HCl_{gas} + H_2O;$

$FeCl_2 + 2NaOH_{dilute} \rightarrow Fe(OH)_2_{solid} + 2NaCl (N_2);$

$FeCl_2 + 2(NH_3 \cdot H_2O)_{conc} \rightarrow Fe(OH)_2_{solid} + 2NH_4Cl (80^{0}C, N_2).$

Типичный восстановитель, при стоянии раствора окисляется растворенным в воде кислородом. Восстанавливается водородом. Вступает в реакции обмена и комплексообразования.
Хлорид железа (II) получают растворением железа в соляной кислоте